Si buscas
hosting web,
dominios web,
correos empresariales o
crear páginas web gratis,
ingresa a
PaginaMX
Por otro lado, si buscas crear códigos qr online ingresa al Creador de Códigos QR más potente que existe
Composición de una disolución
El disolvente: usualmente es la sustancia que se encuentra en mayor concentración en la mezcla.
El o los solutos: son el o los componentes minoritarios de la mezcla, y decimos que se han disuelto en el disolvente.
Por ejemplo, cuando disolvemos una pequeña cantidad de sal en una mayor cantidad de agua, decimos que el agua es el disolvente y la sal es el soluto. Todas aquéllos disoluciones en las cuales el agua es el disolvente, se llaman disoluciones acuosas. Una de las más importantes propiedades del agua es la capacidad de disolver una gran cantidad de sustancias. Para poder trabajar con una disolución, es necesario: conocer su composición y tener una manera de expresar dicha composición.
Concentración de las disoluciones
La concentración se refiere a las cantidades relativas de los componentes de una disolución, expresada en cualesquiera unidades de cantidad de materia en que se quiera expresar.
Tanto por ciento en peso o % en peso: Porcentaje del peso total de la disolución debida al soluto.Es el número relativo de unidades de peso del soluto por cada cien partes de disolución.
Ejemplo:
¿Cuál es el % en peso de una disolución de 20g de NaCl en 180g de H2O?:
La respuesta debe ser "cuántos gramos de NaCl hay en 100 g de disolución"
Esta escala se define así:
Donde XA es la fracción molar de la especie A.
En el caso de disoluciones binarias se cumple que: Xsoluto = 1 - Xdisolvente
Molaridad: Se define como el número de moles del soluto en un litro de disoluciónEsta es, probablemente, la escala de mayor uso en química.Esta escala, que se representa con la letra M, se define así:
Esto quiere decir que una disolución 1,0 molar (1,0 M) contiene 1,0 moles de soluto en cada litro de la disolución.
El símbolo C o c se emplea también para representar la molaridad.
Ejemplo:
¿Cuál es la molaridad de una una disolución de 20 g de NaCl en 180 mL de agua?
Primero debemos saber cuantas moles son 20 g de NaCl:
Normalidad
Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de soluciónN = equivalentes g soluto / L solución |
Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
Solución:
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.
